氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是( ) A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O——青夏教育精英家教网—

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分
的是（　　）

A、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

B、4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

C、2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D、Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

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下列说法中正确的是（　　）

A、NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）为熵增加的反应，常温下一定自发进行

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

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向装有碘水的试管中加CCl₄振荡，静置后，你观察到的现象是（　　）

A、上层几乎无色，下层紫红色

B、上层紫红色，下层几乎无色

C、上层几乎无色，下层橙色

D、不分层，紫红色

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已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B、0.1 mol A₂和0.2 mol B₂反应达到平衡时生成0.2 mol AB₂

C、达平衡后，升高温度，B的转化率不变

D、催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

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下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S强
③HCl的稳定性比H₂S强
④HCl的还原性比H₂S强
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl^-＜S^2-．

A、③④⑤⑧	B、③⑥⑦
C、③⑥⑦⑧	D、全部

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下列现象不能用氢键解释的是（　　）

A、冰的密度小于液态水

B、NH₃容易液化

C、HF的沸点高于HI

D、有机物普遍存在同分异构现象

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某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO₂的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（　　）

A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3

B、分子中C、H原子个数比为1：2

C、有机物中必定含有氧

D、有机物中一定不含氧

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分离 FeCl₃、KCl、CaCO₃的固体混合物，应采用的一组试剂是（　　）

A、水、硝酸银、稀硝酸

B、水、氢氧化钠、盐酸

C、水、氢氧化钾、盐酸

D、水、氢氧化钾、硫酸

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下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（　　）

A、二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B、Cl₂能与Ca（OH）₂反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl₂

C、BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D、Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

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已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）

A、C（石墨 s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-11.1kJ?mol^-1

B、C（石墨 s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-111kJ?mol^-1

C、C（石墨 s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1

D、C（石墨 s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1

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