从100mL某种待测浓度的H₂SO₄溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO₄沉淀多少克？
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①若制取11.2L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为g．
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因．（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：．
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为．
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，其中SO₄^2-的空间构型是（用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为．

某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a：b等于多少？

1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．

（1）铁原子的简化电子排布式为；铁晶体中铁原子以键相互结合．
（2）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为个；
（3）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）．
（4）转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）．

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A元素在地壳中的含量居第四位
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物
⑥	F	F的其中一种核素中无中子

（l）A元素在周期表中的位置为．
（2）写出B、D、E三种元素原子半径的大小顺序是（用元素符号表示）
（3）C与D形成的化合物的化学式为，写出这种物质的一种用途．
（4）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显性，N的结构式为．
（5）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱．
（6）B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应的方程式．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、．
（2）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18J?g^-1?℃^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
计算完成上表．△H=
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol．L^-1．

某同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀．
（1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有、、；该同学在实验中的明显错误操作是．
（2）在配制3.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：．
②定容时仰视观察液面：．
③容量瓶中原有少量蒸馏水：．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应．
（4）下列说法正确的是
A．实验过程中共加水80mL
B．稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的

1

5

C．稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的

1

5

D．稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的

1

5

．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）出下列仪器的名称：a；b．；c．．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处，冷凝水由（填f或g）口流入，为防止爆沸a中要加入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是． 除了图中给出的仪器和天平（含砝码、镊子） 以及①所涉仪器外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，字母不重复）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，将会导致实验结果偏高的是：
A．称量时用了有缺口的砝码
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容时仰视刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600℃时，由图1可知：

①氢气的物质的量分数为．
②乙苯的平衡转化率为．
③计算此温度下该反应的平衡常数．
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
①△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是．
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出．
乙苯的平衡转化率与

n(水蒸气)

n(乙苯)

的关系曲线[

n(水蒸气)

n(乙苯)

=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变]．
（4）已知：3C₂H₂（g）?C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃
则反应3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=．