纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H₂密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）
试确定：A的分子式及结构简式．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途．
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式．
（3）若A为单质，D为弱酸，A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为．
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为．

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．回答下列问题：
（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是．
（2）C的化学式是，D的化学式是．
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为．
（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式．

根据表中信息回答下列问题．

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气 反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是．
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的非金属性依次增强．用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强．
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3kJ?mol^-1    b．+9.3kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1    d．-92.3kJ?mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式．
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图．
①下列有关说法正确的是（填字母）．
a．原子半径：Se＞S＞P
b．稳定性：H₂Se＞H₂S
c．因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d．SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在如表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；
（2）实验表明：A不能发生银镜反应．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是；
（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有两种官能团，其数目比为3：1．由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，任写出C的一种可能的结构简式及其官能团的名称．．

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是，B的名称是．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是．装置图4中盛溶液的仪器名称是．
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：
①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是，
选择上述装置图 （填图的序号）．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是，选择上述装置图 （填图的序号）

按要求完成下列问题：
（1）某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示．请分析该物质的核磁共振'H谱图中有个吸收峰．

（3）F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到

请回答下列问题：
①F的结构简式为
②C中所含官能团的名称为．用仪可以测定D中所含官能团．
③A→B的化学方程式为．
④已知
请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为，最少用步反应，可以合成产物．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数．C原子的最外层中有两个不成对的电子．D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等．C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）．已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7：8；E与C的质量之比为1：1．请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中σ键与π键的数目之比为
（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为，B原子的杂化轨道类型 是．
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理．
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是g?cm^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

氢氧两种元素形成的常见物质有H₂O与H₂O₂，在一定条件下均可分解．

化学键	断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H-H	436
O-H	463
O=O	498

（1）已知：
①H₂O的电子式是．
②H₂O（g）分解的热化学方程式是．
③11.2L（标准状况）的H₂完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量．
（2）某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物		催化剂
a	50mL 5% H2O2溶液		1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b	50mL 5% H2O2溶液	少量浓盐酸	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c	50mL 5% H2O2溶液	少量浓NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d	50mL 5% H2O2溶液		MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

由该图能够得出的实验结论是．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：．