在下列变化中：①I₂升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水   ⑤O₂溶于水  ⑥Na₂O₂溶于水．
（1）未破坏化学键的是（填序号，下同）；
（2）仅离子键被破坏的是；
（3）仅共价键被破坏的是；
（4）离子键和共价键同时被破坏的是．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）比较ab（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将（增大、减小或不变）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂）                    b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂）               d、容器内的气体密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则db（填＞、=、＜）．

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因．
（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式．
（4）J与H反应的离子方程式为．

在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH^-）将．

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为．
（2）根据图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=．
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），B的反应速率．
若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a～c的编号回答）．
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是．
a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

H₂SO₄的摩尔质量为，1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为，所含电子物质的量为，共含个氧原子．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：  沉淀A： 沉淀B：
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题
（1）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为
（2）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．

化合物A由N、H两种元素组成，A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成0.36g水和0.224L N₂（标准状况）．B是由Na和H两种元素组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂．化合物C的颜色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子量为39，且与水反应生成氨气．
（1）A的化学式为N₂H₄，A与CuO反应的化学方程式为
（2）B的电子式为
（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   iiiii（填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：；
加入试剂iii：．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图：
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为．