工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2L的容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO（g）和CH₃OH（g）的物质的量

请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线（填“a”或“b”）表示反应使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据图2判断下列说法中正确的是（填序号）．
a．起始充入的CO的物质的量为2mol    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时，n（CH₃OH）/n（CO）的值会变小．
（3）从反应开始至达到平衡，v（H₂）=．该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ?mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式：．

（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为．受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为．
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试回答：
（1）反应在2min内用3种物质表示的速率
v（X）=，v（Y）=，v（Z）=．
（2）容器内的反应物是．
（3）写出该反应的化学方程式：．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是；哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将 转化为．
（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）2?8H₂O与NH₄Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．（已知A中发生的反应为：
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）

回答下列问题：
（1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是．
（2）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．
（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？．
（4）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加
0.72g，则该有机物的实验式为．
（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进．

一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．依图中数据回答．
①该反应的化学方程式为．
②反应从开始进行至时间t₁，用气体B浓度变化表示的该反应的反应速率是．
③此反应在达到平衡时，A的转化率为．

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
（1）则该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？（填能或不能）．若能，其反应速率为；若不能，则其原因为；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是．

Fe³⁺具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu²⁺，即：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．
（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：．
（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是．工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe₂O₃?xH₂O），反应的离子方程为：．
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：．