已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应（填“是”或“不是”）吸热反应．
（2）石墨和金刚石相比，能量高，更稳定．
（3）推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，放出的热量多．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）若将FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板中的反应设计成原电池，请写出正极反应电极反应式：．
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①通入足量氯气，目的是；
②加入CuO调节溶液pH范围至～；
③过滤除去Fe（OH）₃

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

（3）科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．
有关反应的化学方程式，；劣质不锈钢腐蚀的实验现象．

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称、．
（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）
A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、蒸发结晶
①除去CaCl₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④分离植物油和水．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F、丙
（2）写出反应③的化学方程式：
（3）写出反应⑤的离子方程式：
（4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
①方案1：取少量F溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴溶液（写化学式），如果观察到，则证明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式．
④F溶液中滴加D溶液的实验现象：
写出沉淀颜色变化的化学方程式：．

某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施．

该小组的乙同学利用图所示装置制备并收集干燥的NO₂气体．
①图中仪器n的名称是．
②请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图．
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：．

（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子数与个H₂O分子中所含H原子数相等．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是，CO的质量是g．
（3）将4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为．若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则溶液中c（Na⁺）为．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象．请填写下列空白：
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）常温，将1mL pH=12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=．
（3）常温下，0.15mol?L-1的C溶液与0.20mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数，截取镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为10.0g，将试样与足量的浓NaOH溶液充分反应，在标况下测得生成的氢气为560mL．
（1）选用NaOH溶液而不用稀硫酸来与试样反应的原因是．
（2）求镀锌薄铁板上的锌的质量分数．