已知酒精（C₂H₅OH）能与K₂Cr₂O₇，和H₂SO₄的混合溶液发生如下反应：
2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，且知Cr₂O₇^2-和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应（填“是”或“不是”）离子反应．
（2）写出电离方程式：Cr₂（SO₄）₃：：K₂Cr₂O₇
（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是．
（4）该反应能否用来检查司机是否酒后开车（填“能”或“不能”），理由是．

（1）钢铁在酸性条件下发生腐蚀，负极电极反应：正极电极反应：
（2）钢铁在中性或碱性条件下发生 腐蚀，负极电极反应：正极电极反应：．

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：（填写分子式）
（1）以非极性键结合的非极性分子是．
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是．
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是．
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是．
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是．

已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）．（注：每类写一种物质反应即可）
（1）K单质与反应  化学方程式：
（2）K单质与反应  化学方程式：
（3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法：．

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：．
（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：（答任一点）．

A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC₂型化合物．
（1）写出A、C的元素符号：A，C．
（2）写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式．

A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）；
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式；
（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式．

（1）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．
（2） HCl+KMnO₄═ KCl+  MnCl₂+  Cl₂+  H₂O
氧化产物是 还原产物是由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为；根据方程式判断氧化性是：大于．

元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是．
（2）元素碲的主要化合价可能有．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（用化学式表示）．
（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为．
（5）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）．则：b代表，d代表（均写单质名称）．

双氧水（H₂O₂）和水水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：
（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．