已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化．
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除．如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低．反应方程式为．
（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为．
（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物（CaSO₄?2H₂O）．SO₂被氧化的化学方程式为．
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示．
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染．“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法．
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为．
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．化学方程式为．但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）．
（6）若将“石灰-石膏法”和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品．请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的（填电极名称），一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．
（2）乙装置中发生的总反应离子方程式为．
（3）若甲、乙装置中的C、D、E电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为g．
（5）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：．

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．
（3）C装置的作用是．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）．为避免此副反应的发生，可将装置做何改进．

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强．某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验．根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是（填选项）．
A．H₂SO₄    B．H₂SO₃     C．H₂S     D．H₂CO₃
（2）仪器b应盛放的药品是（填选项）．
A．Na₂SO₄    B．Na₂CO₃    C．NaCl     D．CaCO₃
（3）仪器c盛放的药品是，通过现象，可以证明得电子能力比强．

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD₃的电子式为；
（2）用方程式表示G的非金属性比F强；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是
（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为KJ；
（6）常温下，E（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L^-1）．要使c（E²⁺）为0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到．

电解法在污染处理上有广泛应用，下面是两例具体应用．
（1）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经惰性电极电解NaHSO₃转化为H₂SO₄是处理SO₂尾气的方法之-，装置如图；
a为极，阴极的电极反应式为，阳极的主要电极反应式为，作为副产物阳极区放出气体的成分为（填化学式），从a向b迁移的阴离子除OH^-外还有（填离子符号）．

足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO₂和H₂共2.24L（标准状况）．
（1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
（2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B的名称：；
②收集NO₂的方法；
③B中发生反应的离子方程式为．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．请完成下列问题：
①A中加入，B中加入Na₂O₂，C中加入，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性；
③E中发生反应的化学方程式为，．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是；反应最剧烈的烧杯是（填字母）．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：A、C、D．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式．
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放（填试剂）．