丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是原因是 （试从分散系的分类进行讨论说明）
（2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）₃胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是
（3）向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是，原因是（用简单文字和离子方程式说明）

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．请回答：
（1）此反应中，还原剂是；
（2）YO₃^-中Y的化合价是；
（3）Y元素原子的最外层电子数是，Y元素可能处于第族．

普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，其中产物Na₂SiO₃的名称为，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO₃）与SiO₂加强热的反应方程式．

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是酸性最强的是
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是．⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是．
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物的电子式为：，该化合物灼烧时焰色为，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是．
（5）写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：．
（6）③和⑧两元素可形成（填“离子键”或“共价键”），写出其形成过程：．

超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO₃）₂?6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]为原料制备．

（1）Ni²⁺的基态核外电子排布式为．
（2）与NO₃^-离子互为等电子体的一种分子的分子式为．
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为．
（4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为Ni_xO，则x=．

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．

实验要求	试剂及方法	供选择的化学试剂及实验方法
鉴别MgCl2和AlCl3		A、加入稀盐酸
证明NaCl溶液中含有Na2SO4		B、加入过量烧碱溶液
除去Na2CO3中少量NaHCO3		C、加热至恒重
证明CaO粉末中含有铝粉		D、加入BaCl2溶液

下列各组物质互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是．
①O₂和O₃、②H₂、D₂、T₂、③¹²C和¹⁴C、④   ⑤、⑥

图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极．
②电极b上发生的电极反应为．
③电解前后各溶液的酸、碱性大小如何变化：
甲溶液；乙溶液；  丙溶液．
试写出乙装置中反应的化学方程式：．
④如果电解过程中铜全部析出，此时电解（填能或不能）继续进行．

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号），抗酸药的成分Al（OH）₃中和胃酸过多的离
子方程式为．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物（填序号，下同）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是．
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃
溶液．
（5）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药（填OTC或R）．

现有①Ar②金刚石  ③NH₄Cl  ④SiO₂⑤干冰  ⑥K₂S  ⑦N₂七种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）属于离子化合物的是．
（2）⑤的结构式是，⑦的电子式是．