某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol?L^-1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，而NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol?L^-1．
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
①HCl：；
②NaHSO₄：；
③NaHCO₃：．
（2）写出②中反应的离子方程式：．
（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：．

根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu₂+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图，其中盐桥内装琼脂饱和KNO₃溶液．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是．
（2）银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：
银电极：；
X电极：．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．
（4）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是（填序号）．
A．K⁺B．NO₃^-     C．Ag⁺D．SO₄^2-
（5）若导线上转移电子0.5mol，则生成银克．

水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为，在海湾出现叫做．

如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．
（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有（不一定是单选，多选漏选均不得分）．
A、石灰石和稀硫酸反应制CO₂ B、锌和稀盐酸反应制H₂
C、MnO₂催化双氧水分解制O₂ D、KClO₃和MnO₂加热反应制取O₂
（2）利用此装置制取H₂并还原氧化铜，稀硫酸应该装在 中，写出H₂还原氧化铜的反应方程式，由反应可说明H₂的还原性Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H₂，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H₂体积为．

填空
（1）0.5mol H₂O中含有个氧原子，个氢原子（填具体数字）
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为．
（3）3.6g水中所含分子数与g硫酸所含的分子数相等．

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式．
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．浓硫酸
C．浓硝酸                     D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．
（4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是．

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL
该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示：用CH₄表示达到平衡时的正反应速率，起始充H₂的物质的量为，CO₂的平衡转化率为．

②图2表示H₂在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时缩小容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H₂的逆反应方向速率时间图象．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图3所示：
①上述生产过程的能量转化方式是
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为．

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）制取乙炔的化学方程式是．
（2）乙炔通入酸性KmnO₄溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．
（4）乙炔与H₂完全加成的化学方程式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为．
（2）D的单质在工农业生产中有十分重要的用途，请任举一例．
（3）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为．
（4）A的常见氢化物比C的沸点高的原因是．
（5）Mg的金属性比E强的实验事实之一是．
（6）C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，请任写一化学方程式表现这一性质．

当电解饱和盐水时，如果有0.4mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是．