煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

煅烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）以1mol FeS₂为原料，可制得SO₂mol，参加反应的氧气有L；
（2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃
若某工厂每天产生的尾气中SO₂体积百分含量为0.5%，则1m³的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH₄）₂SO₃？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的π键数目为．
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是．
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）已知：X（s）+Y₂（g）═XY₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）═XY₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为．

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．
回答问题：

（1）①A的分子式：．
②A不能够发生反应的类型有．（选填编号）
a．氧化反应b．加成反应c．取代反应   d．消去反应
（2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：．
（3）下列是一些中草药中所含的有机物如图2：
其中互为同分异构体的是（选填编号）；桂皮酸的一种同分异构体为，它与HBr气体1：1加成的产物可能有种．
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的二种C的结构简式：、．

根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高温

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是（选填编号）．
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（5）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：．
（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是．
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．

氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．

实验室可用如图装置（加热装置略）制取SO₂以及验证SO₂性质．
（1）甲装置中制取SO₂气体的化学方程式是．
（2）为了证明SO₂具有酸性，a处可放置试纸；装置乙中产生现象，可证明SO₂具有性．
（3）丙装置的作用是．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置．  
（1）写出下列仪器的名称：
a．   b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置甲分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．
（4）现需配制2.0  mol/LNaOH溶液480mL，装置乙是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（2分）
③下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）．（2分）
①100mL量筒      ②烧杯       ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶   ⑤天平       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒
④出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是．（2分）
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式，H的化学式
（2）写出反应⑥的离子方程式
（3）写出反应⑧的化学方程式：
（4）写出工业电解制取E的总反应离子方程式：
（5）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是．

在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．
A．品红溶液　　B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　D．溴水

I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ；
（2）能说明SO₂气体存在的现象是；
（3）使用装置Ⅱ的目的是；
（4）确定含有乙烯的现象是；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型．

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为　丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是．
（2）若甲、乙是同碳有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）