有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
（1）下列有机物X中是否含有手性碳原子
（2）下列分子中，没有光学活性的是，
含有两个手性碳原子的是．
A．乳酸CH₃-CHOH-COOH        
B．甘油CH₂OH-CHOH-CH₂OH

C．脱氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO 
D．

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g的烧碱，应该盛在中进行称量．
（2）配制过程中需要使用的仪器有．
（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？
①称量时间过长；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶；
③定容时俯视刻度线；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

实验室制取H₂的反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（1）是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；是氧化产物； 是还原产物．
（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．

（1）电镀时，镀件与电源的极连接．电镀铜时，电解质溶液应选用（填化学式）．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol?L^-1，c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，c（SO₄^2-）=d mol?L^-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）．

奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式．由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用．过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用．请回答：

（1）康力龙分子中有个碳原子．
（2）已知I式能使溴水退色，其可能的产物的结构简式（未参加反应部位的碳环可略去不写），，，．

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后，若发现，说明装置C气密性良好．
（2）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是．
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的化学方程式为．
（4）SO₂气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是．
（5）F中盛有碱石灰，其作用是．

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g?cm^-3（保留两位有效数字）．（

3

=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式：．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：．
（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）某同学在常温下设计如图2实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．实验①可说明（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃能发生水解，其离子方程式为S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-，
实验②说明Na₂S₂O₃具有性．写出发生反应的离子方程式．

如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为．
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]=．

实验室利用如图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO₄催化乙炔水化制备乙醛．（已知常温下乙炔在水中溶解度约为1：1（体积比））
（1）仪器a的名称是；a是否需要酒精灯？（是、否）
（2）装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是．
（3）装置C中所用温度计测量的是的温度．
（4）D烧杯中使用冰水，主要用于对的冷凝．此外，D试管中收集到的物质主要还有水和．