Ⅰ．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式．
（2）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒百分含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式．
Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1500	1800	2400
平衡常数K	8.0×10-5	3.0×10-4	6.4×10-3

该反应的△H0，△S0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常温下柠檬酸（H₃C₆H₅O₇）和氢氰酸（HCN）的电离平衡常数：

	电离平衡常数
柠檬酸	Ka1=7.1×10-4	Ka2=1.68×10-5	Ka3=4.1×10-7
氢氰酸	Ka=4.93×10-10

现有两瓶常温下的溶液：A溶液由0.1mol/L的柠檬酸（H₃C₆H₅O₇）和等浓度的烧碱溶液等体积混合而成；B溶液由0.2mol/L的氢氰酸（HCN）和0.1mol/L的烧碱溶液等体积混合而成．两溶液的pH比较AB（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：．

A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．

A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C素有“国防金属”的美誉．请回答下列问题．
（1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式可表示为．该化合物中A微粒的结构示意图为．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G．
①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有．
②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为．
（3）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图2所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式为．
（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，正极的电极反应式为．
（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式为．

实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定要用到的是（填字母）；
A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及处是否漏水 （填容量瓶的受检部位）．
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀    G．移液
其正确的操作顺序应是 （填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取mL4mol/L溶液．

镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．
（1）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式．
（2）钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是．
（3）比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是．
（4）用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为；在NH₃?BF₃中接受孤对电子的原子是．
（5）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为．

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是．
①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
（5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在．

已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO  
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 
⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）．H₂O被氧化的是H₂O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是．
（2）写出方程式②的离子方程式．
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目．

氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
（1）PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H₂O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为．
（2）X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂．将3.07g X与448mL O₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂mol，气体的体积将变为mL．
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物．2.480g白磷（P₄），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数（保留4位有效数字）．
（4）PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：
PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
①Ca₃（PO₄）₂（已知式量310）沉淀的质量；
②滤液中溶质的物质的量浓度．

某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．完成下列填空：

（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为（至少填三种），E装置的作用是；
（2）装置B中的反应方程式：，D装置的作用是；
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是；
（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为
（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为；
（6）若装置C中Fe₂O₃反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为．

（1）写出芳香烃C₈H₈的加聚产物的结构简式；
（2）下列有机化合物有顺反异构体的是
A．CH₃CH₃    B．CH₂=CH₂  C．CH₃CH=CH₂   D．C₆H₅CH=CHCH₃
（3）烷基取代苯R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．
现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，，，写出其他4种的结构简式：
、、、．

有下列几组物质：
A.

1 1

H和

2 1

H        B．甲烷和己烷        C．正丁烷和异丁烷
D．和   E．和
其中，①属于同分异构体的是；②属于同位素的是；③属于同一种物质的是；④属于同系物的是．