写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）
（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓
（3）H⁺+OH^-=H₂O．

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热；
（4）用苯制溴苯的反应；
（5）乙醇的催化氧化．

实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨．
（1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？
（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少（不考虑NH₃与H₂O的反应）？

（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂，是还原剂，HCl表现的性质是和，1mol K₂Cr₂O₇反应转移电子的物质的量是．
（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO₂ ⑧KNO₃属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是．

在同温同压下，同体积的CH₄和CO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为．

现有五种有机物，请回答下列问题：

（1）A物质中含有的官能团名称为、．
（2）B的分子式为．
（3）D的一氯代物最多有种．
（4）上述化合物中互为同分异构体的是；互为同系物的是．（填字母）

准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是．
（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是：．

写出下列物质在水溶液中的变化
（1）NaHSO₄的电离．
（2）H₂S的电离．
（3）NH₄Cl的水解离子方程式．
（4）泡沫灭火器原理的离子方程式．

请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药    
b、分离豆浆和豆渣 
c、用海水晒盐     
d、海水淡化．

已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K₁，反应Ⅱ的化学平衡常数为K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反应Ⅰ化学平衡常数K₁和温度t的关系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

该反应的△H₁0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂（g）和H₂（g），这两种物质的起始浓度如下表二：

起始浓度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol?L-1）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol?L-1）	0.01	0.01	0.02

反应速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H₂转化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为．