碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是．
②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O₂ 

高温  .

1+3．
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H₂O+H₂SO₄ 

100～130℃

+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．
（4）用CuCl₂?2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：
（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．
（2）③的反应类型是．
（3）心得安的分子式为．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C₃H₈

反应1

X 

反应2

Y

反应3

试剂b
反应1的试剂与条件为．
反应2的化学反应方程为．
反应3的反应类型是．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（C₂H₄O₂）和芳香化合物F（C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中X曲线代表（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是；
A．该反应已停止
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
（4）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．
则1mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应热量（填“吸收”或“放出”） kJ．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题．
（1）E元素基态原子的外围电子排布图为．
（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为（用元素符号表示）．
（3）DC₃冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是．
（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，该配位化合物X的化学式为．
（6）Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图2，则该分子中Sb和O的原子个数比为．

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图，
（1）3min-4min之间反应处于状态（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸气  b．降低温度  c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
（3）求出850℃时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图．
（1）、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为
（2）、2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为、．
（3）A的转化率为．

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）
（3）气体分子（mn）₂的电子式为．（mn）₂成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示：
（1）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速率逆反应速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出该反应的化学方程式：
（3）计算2分钟时A的转化率（写出具体计算过程）

纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得，氯磺酸结构如图1．
反应I：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl
（1）钛的价电子排布式为．
（2）电离能：I₁（Ti）I₁（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应I断裂的共价键类型为．
（4）反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2，其原子序数从小到大的顺序为（填字母）．
（5）过氧硫酸的结构式为．过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为，化合价为．