化学反应速率与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．该反应的化学方程式为：．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中 碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ 键的数目为．
（2）Cu元素位于周期表区，Cu晶胞中Cu原子的配位数为，已知晶胞密度为ρ g/cm³求：Cu原子的半径为m．
（3）Cu₃N形成的晶体结构如图所示．与同一个N^3-相连的Cu⁺有个．
（4）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是．
（5）下列说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒的符号为X^3-，则这种微粒的单质的电子式为；
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：；
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：；
（4）该微粒处于第三周期且其离子半径为该周期所有元素离子半径最小的一个，其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式：．

（1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO₂?2NO+O₂．反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的情况如图所示．
①曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B．温度不同  C．压强不同
②写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K_800℃K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）．

（1）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO₃^-），每还原出1molI₂，理论上需用去亚硫酸氢钠moL．
（2）已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为
（3）在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01摩尔Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃生成Br^-和H₂SO₄），原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于．

T℃时，在一容积为2L的容器中，A气体和B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示：
①写出该反应的化学方程式：；
②已知K（300℃）＞K（500℃），该反应的正反应方向是热反应；
③若增大压强，则A的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）

请按要求完成下列各题：
（1）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是．
（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl₂溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．
（3）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

2- 4

四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO

2- 4

的离子个数比为．
（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
③若反应转移的电子数为6.02×10²³，则反应生成的n（Cl₂）=．

现有部分元素的原子结构特点如下表：

X	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Y	其某种核素不含中子
Z	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W	最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X，Y，
（2）画出下列微粒的结构示意图Z⁺，W原子．
（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质、．（填化学式）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
（3）反应达平衡时，X的转化率为；此时容器内的压强与起始压强之比为；（填最简整数比）
（4）下列能标志反应达到平衡状态的是
A．各组分物质的量不变
B．气体总质量不变
C．气体压强不变D．气体密度不变
E．气体平均分子量不变．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有．
（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取．
（3）用0.200 0mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为．

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．