根据下列提供的一组物质回答下列问题：HCl、NH₄Cl、N₂、NaOH、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
（1）只含有离子键的离子化合物有（填化学式，下同），属于共价化合物的有．
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有．
（3）含有非极性键的物质有．

I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释这两个现象：， （用电极反应式表示）．
Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应．请完成下列各题：
（1）该原电池的负极材料为，电解质溶液可能是（填溶质的化学式）．
（2）在方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）．

（1）将适量SO₂气体通入盛有硫化氢溶液的试管中，反应方程式为，煮沸后，向该溶液中再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子．阳离子为Na⁺，阴离子的摩尔质量为128g/mol，写出该反应的离子方程式．
（2）把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中，红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮
①请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应
②浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧？甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故，乙同学认为是红棕色气体的缘故，你认为同学的判断正确，理由是．

中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系．已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生．
（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为，X为（用化学式填空）．
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为；反应②的离子方程式．

根据反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是，名称是．
（2）①的反应类型是，③的反应类型是．
（3）反应③的化学方程式是．反应④的化学方程式是．

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请用相关化学用语回答下列问题：
（1）Q 的气态氢化物甲的分子式为，甲分子的空间构型为，甲与Z的单质在光照下发生的化学反应方程式为．
（2）Q、R、W的非金属性强弱顺序为（填强到弱），从原子结构解释其原因
（3）Z 元素比R 元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是（填序号）．
①相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
②Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R 的氢化物稳定
④Q的最高价含氧酸是弱酸，R的最高价含氧酸是强酸
（4）向T的硫酸盐中加入足量的Ba（OH）₂溶液，写出该反应的离子方程式：．
（5）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为．
（6）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系：E转化为F的反应的离子方程式是．把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为．

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为C中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）B的化学式是；
（2）反应F→D的化学方程式．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是．
（4）写出C与过量氨水反应的离子方程式是．

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀

请回答下列问题：
（1）B单质是，化合物C的电子式为
（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有个．

有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢  ③钠  ④蔗糖  ⑤纯醋酸  ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ⑧Na₂O固体 ⑨BaSO₄固体，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是
（2）以上物质中属于非电解质的是
（3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能明显导电的是．

在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，如图：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是．
（2）此可逆反应的正反应是反应．（填“放热”或“吸热”）．
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：．