A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．元素在周期表的相对位置如图，请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为．
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：（填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有．
①酸雨     ②温室效应   ③光化学烟雾   ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．
（6）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为（Cu的原子序数：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol^-1）大于碲（941kJ?mol^-1），请从原子结构的角度加以解释；
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：、；
（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而显示弱酸性[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为；
（5）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为；
（6）NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关 信息	最高正价与最低负价代数和为2	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	单质质软，通常保存在煤油中	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度BD（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）检验E³⁺离子的方法是．
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是（仅限一种）；常温常压下DO₂与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式．
（5）0.1mol?L^-1C₂D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是．
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式．

氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中．
（1）N原子价电子轨道表示式；
（2）PCl₅晶体中只有PCl₄⁺和PCl₆^-微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl₅晶体类型是；PCl₄⁺的空间构型是；
（3）PCl₆^-呈正八面体的结构（如图），该离子中（填“是”或“否”）存在配位键，原因是；
（4）NCl₃分子中，N原子杂化方式是；NCl₃不稳定，易发生分解：2NCl₃（l）═N₂（g）+3Cl₂（g），分解过程中形成σ键和π键数目之比为；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能（I₅）由大到小顺序是．

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	7.1	50.6	3.8

①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是．
③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．
（4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
Ⅰ．N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
Ⅱ．N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
①常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H⁺）为．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为．
（5）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为．
（6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的电子式是．
（2）反应①是将Br^-转化为Br₂，反应①的离子方程式是．
（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是．
（4）反应②的化学方程式是．
（5）反应③中每生成3mol Br₂，转移电子的物质的量是mol．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Cl₂是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是．
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：

Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应．）
①用离子方程式说明c装置的作用．
②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是．

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃?5H₂O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）

△   .

Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好，装置D的作用是，装置E中为溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择
a、蒸馏水
b、饱和Na₂SO₃溶液
c、饱和NaHSO₃溶液
d、饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
a、烧杯
b、蒸发皿
c、试管
d、锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．

（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为．
（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为．（写出计算过程）

现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素．X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R²⁺的价电子排布式为3d⁵．
（1）R元素在周期表中的位置；W₂X₂的电子式．
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是（填化学式）；共价键键能最小的是；X、Y、Z的杂化类型（填相同或不相同）．
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在图中晶胞中用?标出未画出的R原子．
（4）将1.19g ZXY₂溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是．