下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）元素①的原子结构示意图为．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程．
（3）元素②、③形成离子的半径＞．
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞．
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：．
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．

某小组以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液．

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（CrO₄^2-）为mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．

下列有机物中，有多个官能团


（1）可看作醇类的有（填序号、下同）．
（2）可看作酚类的有：．
（3）可看作醛类的有：．
（4）可看作酯类的有：．
（5）可看作羧酸类的有：．

表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为＞＞（填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性＞（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH^4-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO^3-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除离子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除离子的存在；
（4）取部分上述碱性溶液加入Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有离子存在，又可排除离子的存在；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，还不能确定的离子有．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中形成化合物种类最多的是，原子半径最大的是，离子半径最大的是（填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是．
（3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置
（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：．
（6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式，只含离子键的物质的化学式，既含离子键又含共价键的物质不含化学键的物质的化学式．

A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如图．

请按要求回答下列问题
（1）画出微粒的结构示意图：C离子；
（2）写出微粒的电子式：I离子，A和J形成的化合物，B和I形成的化合物；
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：C和K的化合物形成过程；
（4）用化学式表示：G、I、K、J的氢化物稳定性由强到弱的顺序为；
（5）K的单质是一种黄绿色气体，实验室制取该气体的化学方程式为，尾气处理该气体的离子方程式为．

如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是，请用一个离子方程式证明该结论．
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式，电池工作时阴离子定向移动到极（填正或负）．
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为kJ．

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为．
（3）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g?cm^-3（不必计算出结果）．

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式；
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；
③NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式；
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．