（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．
（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸               B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水   D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．；B．；C．；D．．

湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示，请回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=a kJ?mol^-1，该反应不能自发进行，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O₂

焙烧  .

2SO₂+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是，不含离子键的化合物是．
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为．
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O₂═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要L空气（折算成标准状况）进入该电池．

I已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为，还原产物为．（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为N_A．
II化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：
（1）工业上生产漂白粉的主要方法：
（2）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：．

①某学生根据SO₂具有还原性判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO₂的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．
装置中B的作用是，D的作用是．
②为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率．
（2）200℃在8min时，Z的浓度为．
（3）200℃在时刻，反应达到平衡．
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K₁，K₁的表达式为，若反应Ⅱ的化学平衡常数为K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

该反应的△H2O（选项“＞”、“=”、“＜”）
（3）某温度下，反应1的化学平衡常数为2.225．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂（g）和H₂（g），这两种物质的起始浓度如表：

起始浓度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反应速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H₂转化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为．
（4）能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器内压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．相同时间内消耗H₂的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO₂）=c（CO）

8.5g NH₃的物质的量是mol，含有个氨分子，个原子，标准状况下占有的体积是L．

（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃、-OH、醛基、羧基．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为．
（3）按要求表示下列有机物：
①丙基的同分异构
②4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）
③1-戊烯（写出结构简式）
④2，2-二甲基-4-乙基己烷（写出结构简式）．

（1）按系统命名法命名CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是
（2）写出有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基已烷
（3）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是
A、CH₃-CH₃    B、CH₃COOH    C、CH₃COOCH₃   D、CH₃COCH₃．

Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）
（1）加入固体NH₄Cl（2）加入固体NaOH（3）加入蒸馏水
Ⅱ、下列物质中：①MgCl₂   ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃   ④纯醋酸   ⑤Na
⑥氨气     ⑦乙醇    ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）属于强电解质的是：；（填序号，以下同）
（2）属于非电解质的是：．