有一块锌片插入足量CuSO₄溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量；
（2）析出铜的物质的量；
（3）生成ZnSO₄的物质的量及质量；
（4）溶液的质量是增加了还是减少了．

按要求作答：
（1）Fe₂（SO₄）₃水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，需要加入来抑制水解．
（2）泡沫灭火器中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：．

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=mol/（L?S）．
（2）下列措施中能使CO₂的转化率增大的是（填写字母代号）．
A．加入催化剂
B．升高温度
C．恒容充入He（g），使体系压强增大
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）下列说法正确的是（填字母代号）．
A．反应进行到3S时达到平衡
B．只有平衡时有v（CO₂）/v（H₂）=1：3
C．反应进行到3S时浓度关系为c（CH₃OH）=c（CO₂）
D．2molCO₂和6molH₂反应达到平衡时放热73.5kJ
（4）高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
下列说法正确的是．
A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^-1
B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
C．反应②中的能量变化如图2
D．根据②推知反应：
CH₃OH（1）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＜-192.9kJ?mol^-1．

有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？

某同学帮助水质检测站配制1000mL 1mol?L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）．

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视读数，浓度会；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；
③容量瓶未干燥，浓度会；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会．
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol?L^-1（填“大”或“小”）．

氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）测得甲容器中H₂的转化率为40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	在周期表中X是原子半径最小的元素
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	W元素最高正价和最低负价代数和等于4

（1）W元素位于周期表第周期第族．
（2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是（写化学式）
（3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A是．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b． 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．
（2）已知化学键的键能为：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

又知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为．
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的焓变为．

某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是：．
（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先电解一段时间后，．
（3）在实验的全过程中能量的主要转化形式是
（4）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
①按下开关S₁一段时间后：C₁，．
②断开开关S₁，迅速按下开关S₂：（提示：此时C₁附近溶液显碱性，C₂附近溶液显酸性）
C₂，．

将2mol SO₂和1mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol．
试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式：．
（2）反应进行到t₀时SO₂的体积分数．
（3）当反应进行到t₁时间时（t₁＞t₀），给上述反应容器加热到温度为T₂ （T₂＞T₁），反应在t₂ 时间时（t₂＞t₁）重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．