氮元素有多种氢化物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等．
（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa时，N₂H₄的燃烧热为624KJ/mol，又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol．则N₂H₄完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是．如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为（假设肼此时生成液态水）．
（3）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为．电池工作时，H⁺移向极（填“正”、“负”）．

有四种烃：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m  mol CO₂和n mol  H₂O 若测得：
（1）当m=n时，该烃是（填序号，下同）
（2）当 m=2n 时，该烃是
（3）当2m=n时，该烃是．

菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸-O-CH₂-COOH发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，其分子式，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．
（3）已知：
R-CH₂-COOH

Cl2

催化剂

R-ONa

Cl-R′

△

R-O-R′（R-，-R′代表烃基）
菠萝酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）．
a、CH₃COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO₃溶液     d、Na
②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

I用芳香烃A合成两种有机物B、C，如下图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）B和C的关系为．
（3）反应方程式①为；反应方程式②为．
II若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br₂和NaOH的物质的量分别是mol和mol．

将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，达到化学平衡后，C的体积分数为a．
（1）此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代数式表示）．
（2）假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲．大于a            乙．小于a            丙．等于a
①若在恒温恒容下，当x=1时，按1mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
②若在恒温恒容下，当x=3时，2mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
③若在恒温恒压下，按3mol A、3mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为．

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物   质	需加入的试剂	有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．
（1）KHC₂O₄溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）下列化学方程式可能正确的是．
A．H2C2O4+C

O

2- 3

═HC

O

- 3

+HC2

O

- 4

 
B．HC₂

O

2- 3

+CO

2- 3

=HCO

- 3

+C₂

O

2- 4

C．2C₂O

2- 4

+CO₂+H₂O=2HC₂O

- 4

+CO

2- 3

D．H₂C₂O₄+CO

2- 3

=C₂O

2- 4

+H₂O+CO₂↑
（3）常温下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为．
②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），则pH7（填“＞”“＜”或“=”），V10（填“＞”“＜”或“=”）．
③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），则溶液中溶质为，V10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④当V=20时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^-的物质的量浓度从大到小的顺序为．

分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是．
a．能发生水解反应                b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br₂
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．
（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl₃溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是、．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是．
（4）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是a=（用含b的代数式表示），a+b14（填“＜”、“=”或“＞”）．

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18电子的八种微粒（离子或分子）
（1）C^2-的电子式为；B^-的原子结构示意图为
（2）D分子中含有4个原子，其电子式是．
（3）G和D中组成元素的质量分数完全相同，请写出G和D反应的化学方程式．
（4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出E和水反应的化学方程式．