某课外兴趣小组对H₂0₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂0₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
[用10mlH₂0₂制取150ml 0₂所需的时间（秒）]

浓度        时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．
测定结果如下表：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

实验结果说明催化剂作用的大小与 有关．
（3）有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

（a）①负极材料：A池，B池．②电极反应式：A池：正极：，负极：．
（b）B池总反应的离子方程式为．

按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂；
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃；
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄；
（4）空气、N₂、HCl气体、CuSO₄?5H₂O；
（5）铜、金、汞、钠．

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂ 溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）写出上述三种试剂的化学式：
A，B，C．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是．
（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为，
（4）加过量B的原因是，有关反应的离子方程式为．

按要求填空：
（1）甲基的电子式是．
（2）用系统命名法命名该物质．
（3）写出2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式．

A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是，所含阴离子相同的两种盐的化学式是．
（2）D的名称为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）E和氨水反应的离子方程式是．
（4）检验B中阳离子的实验方法是．
（5）浓度均为0.02mol/L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1.8×10^-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为．

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：
ABCD．
（2）D的简单离子是
（3）氢氧化物碱性最强的是（填化学式）
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为．
（5）写出A、B的电离能顺序 （用元素符号表示）．

（I）已知 反应A+3B=2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为．
（ II）若A、B、C分别为N₂、H₂、NH₃．在2L密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，
在一定条件下发生反应：
（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）．
（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2mol NH₃？为什么？．
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是．
A．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化
B．N₂、H₂、NH₃的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N₂，同时生成3a mol H₂
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N₂为0.5mol，则用H₂浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH₃浓度是多少？（写出计算过程）

将51.2g铜恰好完全溶于V mL 10mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2、0mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液．发生的反应有：
N₂O₄?2NO₂ NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O    2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸根离子的物质的量为，V=．
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为．
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管．①W=．
②通入的氧气在标况下的体积为．

每年冬天，环卫工人都要用波尔多液给城市绿化树木穿上漂亮的“白裙子”，波尔多液的主要成分是CuSO₄和石灰，盛装波尔多液的铁桶会很快被腐蚀．写出铁桶被腐蚀时发生反应的化学方程式：，该反应的氧化剂是（填化学式）．当反应中有4mol电子反生转移时，则有mol铁参加反应，该反应的离子方程式：．

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是．