有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出实验③中的离子方程式：．
（3）已知Na₂CO₃溶液能使酚酞变红．现要对（1）中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）

氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
（1）该反应中发生还原反应的物质是．氧化产物是．
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为mol．

（1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度 HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺　③H⁺+OH^-=H₂O，由于NH：水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）₂溶解；
乙：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，由于NH₄Cl电离出的NH：与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH₃COOH与NH₃?H₂O电离程度相同）
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是．A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．氨水
丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂溶解的离子方程式．

（1）按系统命名法命名：CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂有机物的名称是；
（2）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，是同一种物质的有（填序号）．
①液氯 ②③白磷 ④氯水 ⑤⑥

35 17

Cl⑦  ⑧2，2-二甲基丁烷⑨红磷 ⑩

37 17

Cl．

在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0：
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=mol/L?min．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=，若升高温度，K值将（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，生成NH₃的物质的量可能为：
a.0.80mol        b.0.48mol     c.0.40mol        d.0.32mol/L
（4）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图．下列说法正确的是（填序号）：
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

（1）标准状况下有①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl ③13.6gH₂S ④0.2mol NH₃四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是．
（2）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中元素被还原；是还原剂；是氧化产物．当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是mol．
（3）下列物质：①固体烧碱  ②HCl气体 ③SO₃④CCl₄  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦纯醋酸 ⑧碳酸钙  ⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是，能导电的是．
（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量分数为．

下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑧在元素周期表中位于第周期，第族，其原子结构示意图为．
（2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为，其简单离子半径由大到小的顺序为．
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（4）写出元素⑦原子的电子排布式，元素⑨原子的外围电子排布式，元素⑩原子的简化电子排布式．
（5）元素①-⑩中属于d区的有．（填元素符号）
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式．
（7）元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因．（用离子方程式表示）

已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．
请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有．
（2）写出②中反应的化学方程式：．
（3）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：．

图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度9.2mol/L（填＞、＜、=）

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．