A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．
（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）．

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.68%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生SO₂的质量；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧，只生成CO₂和水各0.4mol．则烃A的分子式为，若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为．比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体．

在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）用H₂表示2min内该反应的平均反应速率；
（2）NH₃的平衡浓度．

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）??2NO₂（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，该反应的平衡常数为，若温度升高，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为．
（3）25min时，加入了（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L^-1，理由是．

用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则
（1）写出反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）生成标准状况下的H₂体积是多少升？
（3）需加水多少克？

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验回答下列问题：
（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是．
（2）③中反应的离子方程式为．
（3）溶液中肯定不存在的离子是．
（4）溶液中存在的溶质是．

乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等．水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯．生产流程是：

（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是；使用热水浴加热的原因是．
（2）可以循环利用的是；固体2的成份是．
（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：

序号	操作	现象	结论
检 验	取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡	得无色溶液
	向试管中滴入   溶液	．	产品中有水杨酸
重 结晶	将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液   ，抽滤	有晶体析出	精产品

（4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V₁mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂mL；计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸分子量为180）．

把0.01mol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是
（2）放出一半气体所需的时间约为
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．

铝的原子结构示意图，铝属于（选填“活泼”或“不活泼”）金属，在化学反应中表现出（选填“氧化性”或“还原性”）．