对-甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
③G是一种有机高分子化合物．
回答下列问题：
（1）对-甲乙苯的系统命名为；A的结构简式为．
（2）A→B的反应类型为；F中含氧官能团的名称为．
（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为．
（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为．
（5）D+F→G的化学方程式为．
（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式．

常温下，若取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题；
（1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值为．
（2）混合液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）：．
（3）如何用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液的pH值．
（4）混合液中 C（Na⁺）-C（A^-）=mol/L，C（OH^-）-C（HA）=mol/L．

有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如图：

已知以下信息：
①碳烯（：CH₂）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长．
②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为．                                                               
（3）G的结构简式为．
（4）请写出由F生成I的化学方程式．
（5）写出G到H的反应方程式．
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有种；
①含有苯环        ②苯环上只有一个取代基        ③属于酯类
其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：2：6的是（写结构简式）．

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生发应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，在相同的温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的

5

6

，计算达平衡时A的转化率及此条件下的平衡常数．

以下溶液皆为常温状态．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）．
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
（4）将pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，若a+b=13，则混合溶液呈，溶液中c（Cl^-）c（Na⁺）．

写出如图中序号①～④仪器的名称：

（1）①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；（填仪器序号）
（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？；静置后，再将液体分离的操作是；
（4）装置I 中 冷凝水由（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是；
（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法  E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
①分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③分离水和煤油的混合物；
④分离水和酒精．

（1）支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为
（2）分子中有六个甲基，而一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为
（3）某饱和链状有机物分子中含有m个-CH₃，n个-CH₂-，a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目是
（4）某有机物分子中有a个碳原子，b个氧原子，c个氮原子，其余为氢原子，则该有机物分子中含氢原子的数目最多为
（5）乙烷与少量氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃有种．
（6）m克丙烷在足量的氧气中充分燃烧，将全部产物通过足量的过氧化钠固体，则固体的质量增重克．
（7）将0.1mol某烷烃在33.6L（标准状况下）氧气中充分燃烧，将全部产物通过足量的过氧化钠固体后，还剩余氧气26.88L（标准状况下），则此烷烃的分子式为；若此烷烃分子的一氯代物有三种，则此烷烃分子的结构简式为：．

向100ml 0.1mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液．反应得到1.17g沉淀．则加入氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升？

某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作（图1）和有关现象如图2所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．
③试确定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）= （若不存在，此问不必作答）

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量产生的现象为；在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为；把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施．（请填下列选项的序号）
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl溶液     D．加氨水
（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
滴加过程中反应的离子方程式为：．
当b=a时，溶液呈性，此时溶液中，c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
当溶液呈中性时，ab（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO₃溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中Cl^-的浓度为mol/L．