进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中
（1）0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g?cm^-3），该溶液的物质的量浓度为mol/L．
（3）标准状况下5.6L NH₃的质量约为g；将该5.6L NH₃溶于100mL水中，所得氨水的密度为ρg?cm^-3，则该氨水中氨的物质的量浓度的计算式是mol/L（只要求列出计算式）．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：
（1）2s内用B表示的反应速率
（2）2s时A的物质的量浓度为
（3）2s时B的物质的量为
（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L．

某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
①，②．
（2）完成该实验步骤  ①计算    ②称量NaClg   ③ ④转移   ⑤洗涤并转移   ⑥定容    ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水．

（1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（填序号），理由是．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是．
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为．

环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是和二氧化硫含量的增加．
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．
③高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe³⁺．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是（用化学方程式表示）．
④废水中的Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等常采用法消除污染．
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为．

将12g的铁粉加入400mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL 1mol/L FeSO₄溶液和10.4g固体沉淀物．（氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺）试计算：
（1）反应后生成铜的质量； 
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度．

图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①，④，⑧．
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①+OH^-→
⑤→
①+⑥→
⑨+空气→．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

铝粉和氧化铁的混合物叫做．在当高温条件下会反应并放出大量的热，写出有关的反应方程式，这个反应叫做．

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂?2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下反应的平衡常数．
（4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？