（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为．
（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为．

氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有个运动状态不同的未成对电子．
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是．
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有．
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是．
（5）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在（填标号）
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
（2）属于离子反应的化学方程式：
（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．反应中的氧化剂；还原剂．

．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率 （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（已知氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似）

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

通电  .

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．与原方法相比，电解法的优势为．
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
①滴定过程中反应的离子方程式为．
②达到滴定终点的标志为．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物．已知：A中碳的质量分数为44.12%，氢的质量分数为8.82%；只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；能与乙酸按物质的量之比1：4完全发生酯化反应，但是不能发生消去反应．请填空：
（1）A的分子式是，其结构简式为．
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式．
（3）写出所有满足下列三个条件的A的同分异构体的结构简式．
①属直链化合物；②A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．

浓度为0.1mol/L的HF溶液加水稀释的过程中，电离度和K_a保持不变，试判断c（F^-）/c（H⁺）的变化．

按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式，其化学键的类型是．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．NH₃?H₂O的电离方程式为 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断溶于水后，形成的合理结构是．（填如图中的字母）
（3）AsH₃空间形状为；（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为；CaC₂中C₂^2-、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．

某反应过程中的能量变化如图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：
（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：．
（3）合成氨反应的热化学方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为 mol．