部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
（1）电解过程中的总离子反应方程式为．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（以上均填元素符号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是．（以上均填化学式）
（3）（2）和（8）的气态氢化物的沸点比较高的是（填化学式），原因是．
（4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是（填元素符号），证明该结论的化学实验是．
（5）在（8）和（12）形成的单质中，化学性质较活泼的是（填化学式），证明该结论的化学实验是．（用化学方程式表示）

今有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是
（3）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是（以上均用酸的序号填写）．

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）．
A．减小NO₂的浓度      B．降低温度      C．增加NO₂的浓度       D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为．

将1mol/L FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，液体变为色，得到的是，反应的化学方程式是．

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为（填元素符号）．
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是．
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式．
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL．向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．则v=．

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）写出间甲基苯乙烯的结构简式；
（3）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式；
（4）羟基的电子式．

写出下列反应的热化学方程式．
4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量．

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：、、；
（2）W元素在元素周期表中的位置；
（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．

（1）分子式为C₇H₈O的芳香族化合物中，与溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种和2种，各写出其中的一种（写出结构简式）：；．
（2）举出学过的2个例子说明芳香化合物侧链对苯环的影响，用化学方程式表示；．