在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

下列说法错误的是（　　）

将符合反应类型的选项字母填在横线上：
A．Fe₃O₄+4CO

△   .

3Fe+4CO₂B.2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O F.3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
G．CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O    H．HCl+NaOH═H₂O+NaCl
（1）属于化合反应的有；
（2）属于分解反应的有；
（3）属于复分解反应的有；
（4）属于置换反应的有．

某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：
（1）合金中Mg、Al物质的量之比为；
（2）盐酸的物质的量浓度为．

0.4molO₂ 含有   mol质子．

用“＞”或”＜”填空：
比较氢化物的稳定性：NH₃PH₃；CH₄H₂O
比较酸性强弱：H₂CO₃H₂SiO₃
比较熔点高低：冰干冰．

如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）

族 周期
1	①
2						②
3	③			④	⑦	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是，其中②的氢化物中心原子杂化类型为，分子的空间构型是．
（6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为．
（7）画出②的核外电子排布图．

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是mol/L．

2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：
请用两种方法鉴别M和N．方法一：；
方法二：

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是、．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：
①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤（请补全实验步骤），步骤③的目的是
（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO₃：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．请用“双线桥”或“单线桥”表示出电子转移的方向和数目；如果反应中转移1mol电子，则生成I₂的物质的量为．
（4）氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
（5）为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是、．