随着人类文明程度的大幅度提高，人们对饮食的质量日趋关注．
（1）现有食物的添加剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠、辣椒红、味精、食醋、碳酸氢钠．
①可用于食物防腐的是；
②可用于食物调味的是；
③可用于食物着色的是．
（2）目前食物的营养、安全问题日益受到人们的关注．
①过量油脂的摄入会导致高血脂等疾病，油脂在体内会水解成和甘油；
②人类补充维生素重要来源新鲜水果中富含维生素C，维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于性维生素，它能防治坏血病，所以维生素C又称为；
③葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是反应．
④小苏打能使食品疏松的原因是（用化学方程式表示）．

Ⅰ（1）给下列有机物用系统命名法命名

（2）

（3）以上两种物质的关系是 （填“同系物”或“同分异构体”）
Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂．
（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是（填操作名称）．根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑
（6）某化工厂年生产CCl₄ 154吨，至少需要消耗氯气吨．

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．根据以上回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素名称依次为：．
（2）Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：．
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：．

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示的分布系数变化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c(C2 O 2- 4 )

增加，可能的原因是．（用离子方程式解释）
（3）已知NaHC₂O₄溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄  b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是
A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是．

某同学做中和实验，取4gNaOH与100ml某浓度盐酸溶液恰好完全反应则：
（1）该盐酸浓度为多少？
（2）若用该浓度盐酸200ml与足量Zn反应，则可生成标况多少L气体？
（3）若该盐酸是由5mol/L的浓盐酸稀释得到，则需量取多少mL浓盐酸？

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．完成下列问题．
（1）C的名称为，D的名称为．
（2）写出A₂B的电子式．
（3）将CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式．
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
正极反应式：，
负极反应式：．

有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
（1）原电池是把能转化成能的装置．
（2）该电池中Zn极为极．
（3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为．

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A⁺又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）．
（4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是．
a．热稳定性：H₂S＞SiH₄            b．离子半径：Na⁺＞S^2-
c．原子半径：N＞O                d．元素非金属性：C＞Si
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因：．

现有常温下的六份溶液：
①0.01molgL^-1CH₃COOH溶液；②0.01mo1^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；
（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：
①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示：

	I1	I2	I3	I4	…
电离能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578	…

（1）M的电子排布式为；元素T在周期表中的位置为．
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为．
（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为．
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是（填序号）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石．