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    下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、NH3+H2O?OH-+NH4+

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    科目： 来源： 题型：

    平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平常常数大说明（　　）
    A、反应物平衡浓度较大
    B、反应物平衡浓度较小
    C、生成物平衡浓度较大
    D、生成物平衡浓度较小

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    科目： 来源： 题型：

    同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（　　）
    A、6B、12C、18D、30

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    科目： 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A、若混合后溶液呈中性，则有c（ Cl-）=c（NH4+）
    B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积
    D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+）

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    科目： 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3，5s内O2的浓度减少了0.2mol/L，则在这段时间内用SO2表示的反应速率（mol/L?s）为（　　）
    A、0.1B、0.08
    C、0.04D、0.02

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    科目： 来源： 题型：

    某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3?H2O的电离程度将（　　）
    A、减少B、不变
    C、增大D、无法判断

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    科目： 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数0.2NA
    B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C、标准状况下，23g CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    下列变化规律中正确的是（　　）
    A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
    C、H+、Li+、H- 的半径由小到大
    D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH降低
    B、锌是化学电源的正极
    C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑
    D、盐桥中的阳离子向铁电极移动

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    科目： 来源： 题型：

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）
    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容积相同，并保持温度不变．则到达平衡时A的转化率α（A）M
     
    α（A）N，A的体积分数
    x（A）M
     
    x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
     
    ．
    （3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
    mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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