气态烷烃X和气态单烯烃Y组成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍．取标准状况下该混合气体8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．请回答：
（1）气体X的结构简式是，气体Y的分子式是；
（2）烃Z是X的同系物，且满足以下条件：①通常状况下为气态；②有同分异构体；③二溴代物有三种．则气体Z的结构简式为；
（3）写出与等物质的量的HCl加成后，产物只有一种的Y的结构简式．

在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH  ②0.1mol/L Na₂CO₃  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH₃?H₂O  ⑤0.1mol/L HCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用电离方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是（结合离子方程式解释）．
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是．
a．1×10^-13mol/L     b．1×10^-12mol/L    c．1×10^-7mol/L      d．0.1mol/L．

实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为（从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是（用化学方程式表示）

反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为热反应，中和反应都是热反应，煅烧石灰石是热反应．

根据要求填空（填序号）：
①CH₃-CH₂-CH₃和CH₃-CH₂-CH₂-CH₃；②NO和CO；③红磷和白磷；④石墨和C₆₀；⑤水和重水；⑥正丁烷和异丁烷；⑦¹²C 和¹³C；⑧CH₃-CH₂OH和 CH₃-O-CH₃
上述物质中属于同位素的有；属于同素异形体的有；属于同分异构体的有；属于同系物的有．

在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂O）=V_逆（H₂O）       D．c（CO₂）=c（CO）
（3）800℃时，反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=．

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

．
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=mol/（L?S）．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为mol．

某芳香烃的分子式为C₈H₁₀且苯环上的一氯代物只有两种，则该烃可能是．

已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
（2）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=．
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的热化学方程式为．
（4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和MgCl₂，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式．
第一阶段的反应：；
第二阶段的反应：．