化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
电源正极为（填A或B），阴极反应式为．

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为V L．
（已知：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．忽略气球材料对平衡移动的影响）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v（A）v（B）（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K₂，气球B将（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是；用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程．
已知表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为kJ．

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱，还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3）A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：；
（3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：
（4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式．
（5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的极，发生反应（填“氧化”或“还原”）

卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH 

醇

 CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O
若其中的NaOH用C₂H₅ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为（填写完成）：
CH₃CH₂CH₂Br+C₂H₅ONa 

醇

 CH₃CH=CH₂+．

碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）写出反应类型：反应①   反应③
（2）石油工业上获得C₂H₄的操作名称为．
（3）写出结构简式：DMC； X
（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
（5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．测定Na₂O₂纯度的方法很多，如：
（1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越（高、低）．
（2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O₂的体积．若样品为a g，所测O₂体积折算为标准状况为b L，则样品中Na₂O₂的质量分数为
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO₄^-被还原为接近无色的Mn²⁺）．其实这种计划很难实现，因为．

某有机物X（C₁₃H₁₃O₇Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C₄H₆O₅；
③C能发生银镜反应．
试回答：
（1）D中所含官能团的名称是，D不能发生的反应类型是（填序号）．
①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应．
（2）D的一种同分异构体E有如下特点：1mol E可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6L H₂（标准状况下），1mol E可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1mol CO₂，1mol E还可以发生银镜反应，生成2mol Ag．试写出E可能的结构简式．
（3）A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式．
（4）若C经盐酸酸化后得到的有机物F，其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式．
（5）F的一种同分异构体是制取阿司匹林（）的原料，试写出其结构简式，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为．

有下列七种物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③H₂O₂ ④NH₄Cl  ⑤CH₄ ⑥NaHSO₄ ⑦Ne
回答下列问题
（1）不存在化学键的是；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是；（填序号）
（3）NaHSO₄固体溶于水，破坏了键；其电离方程式为．

某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．