如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型．请回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为：．
（2）莽草酸分子中所含的官能团名称：．
以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：

A 莽草酸

一定条件下

失去H2O

B 遇FeCl3显紫色

C2H5OH

浓硫酸/△

C 有香味油状物

请继续回答下列问题：
（3）莽草酸A→B的反应类型是：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①B与足量的NaHCO₃溶液反应．
②B→C．

有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
（1）A元素的离子结构示意图为．
（2）用电子式表示AB₂的形成过程．
（3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有现象发生，生成物的化学式为，它属于（填“离子”或“共价”）化合物．

写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
（2）碳酸钙与稀盐酸混合
（2）氧化铜与稀盐酸混合．

在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加 入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
（1）分离饱和食盐水和沙子．
（2）分离水和汽油．
（3）分离CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）．
（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．

氢气是未最理想的能，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O

激光  .

SiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为能，水分解时，断裂的化学键有，断裂该键能量．（填“吸收”或“放出”）

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ?mol-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为；
（3）下列反应中属于放热反应的是．
①煅烧石灰石、②木炭燃烧、③炸药爆炸、④酸碱中和、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物因氧化而腐败．

糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，
（1）葡萄糖的分子式是，由于它，所以属于单糖；蔗糖的分子式是，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于．
（2）阿司匹林是由和反应制得．阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置；B的原子结构示意图；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．