化学知识在各个领域应用广泛．如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO₂、N₂等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空．反应的化学方程式为：．
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道．如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象．氨与氯气反应的化学方程式为：．出现白烟现象的化学方程式为：．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业生产ClO₂过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．反应的化学方程式为：．
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的．这一过程中发生反应的化学方程式为：．
（5）维生素C在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的
Fe²⁺．这说明维生素C具有．（填“氧化性”或“还原性”）

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）A、C、分别是、；（填元素符号）
（2）D的离子结构示意图为，C与B以1：2形成的化合物的电子式为；
（3）B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：（写化学式，并用“＜”或“＞”表示强弱）．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀

请回答下列问题：
（1）A的氢化物结构式是，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：．
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：．

X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）N元素基态原子的外围电子排布式是：，周期表中位置；
（2）X和Z两元素的电负性大小关系：（填元素符号，用“＜”连接）；
（3）W₂Y₂含有的化学键类型为；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：，中心原子的杂化方式是：；
（5）X的氢化物易溶于水的原因是：；
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键．

下列反应属于放热反应的是；属于吸热反应的是．
①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂       
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳  
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）₂?8H₂O与NH4Cl反应        
⑥氢气还原氧化铜．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率（选填“增大”“减小”“不变”原因是；若增大压强，则V_正V_逆（选填“＜、＞、=”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂ （填“增大”“减小”“不变”）．

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O．请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
NF₃+□→HF+□+□
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；
（3）写出该反应的化学方程式：；
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF₃泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4； G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙．常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应．当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体．

燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO₂（标准状况）和0.1mol水．该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解．
（1）下列说法不正确的是（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是．