根据你的观察和积累的知识，试填写：
（1）下列反应中属于放热反应的是属于吸热反应的是．
①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③炸药爆炸    ④酸碱中和    ⑤生石灰与水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐败
（2）下列物质中①Ar ②CO₂③SiO₂④NaOH ⑤K₂S，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在共价键又存在离子键的是；不存在化学键的是．
（3）写出下列物质的电子式：Na₂O₂：  CO₂：
（4）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：CaBr₂：．

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH₄在标准状况下的体积为L．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与k₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与k₂CO₃溶液混合，若K₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

干冰是固态CO₂的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如
图所示的转化关系，请完成图中方框．
AB
CD
EF．

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为．
（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分别为、．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺?VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为．

在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式．
（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式．
（3）25℃时，反应2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是．
A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）?c（O₂）]/c（CO₂）＜1.72×10^-46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，从起始到t₁时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t₂时刻再加入一定量的CO₂后于t₃时刻达到新的平衡，请画出t₂～t₃的速率变化图（需标出v_正，v_逆）．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）A的化学式为．
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是．G→J的化学方程式为．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因．
（4）现有一定量C、E混合物与稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图2所示．坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是，其对应物质的量为．

A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体．它们转化关系如图．回答：

（1）写出化学式A；乙；测知甲溶液PH＜7，其理由为 （用离子方程式表示）
（2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊．下列分析错误的是
（a）一束光照射戊液体能看到光亮的通路；
（b）将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；
（c）甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；
（d）工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反应的离子方程式为
（4）工业以熔融盐（只含Na⁺、BCl₄^-、B₂Cl₇^-离子，不含B金属阳离子）做电解液给金属物件上电镀金属B．电解池中金属B做为极，电镀时，阳极的反应式为：．

X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子个数	/	4	/
摩尔质量/g?mol-l	32	34	/

回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为．
（2）Y的化学性质描述正确的是．
a．不稳定性    b．弱碱性    c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H₂A表示．将一定量的H₂A气体通入0.05mol?L^-1 CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuA）=6.0×10^-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=．
②若反应后溶液中c（A^2-）=2.0×10^-30mol?L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）=mol?L^-1．
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为．
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂?2CO?2H₂O

（1）X基态原子的电子排布式为．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．
（3）X₂Cl₂?2CO?2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是．
②该配合物中氯原子的杂化方式为．
③在X₂Cl₂?2CO?2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为．

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）．
（1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出电极、电解质溶液的名称
（2）此电池的导线中电子电子由棒流向棒，负极的电极反应式是．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克．