苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：
C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；
②乙苯的平衡转化率为；
③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）．
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H₁0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C₂H₂（g）?C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃则反应3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=．

锌粒投入稀硫酸中，溶液里离子的量减少，．离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式为．

（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）．
（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄．
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为．
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

写出下列电解质在水中电离的方程式
（1）H₂SO₄
（2）NaOH
（3）H₂O．
（4）CH₃COOH
（5）NH₃?H₂O．

如为元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是和．（用化学符号回答问题，下同）
（2）表中最活泼的金属是；非金属性最强的元素是．
（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其原子结构示意图为
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：、．
（6）按要求写出：①的氢化物的电子式： ⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式；⑤的氧化物的化学式，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式．

现有下列物质
①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃⑦稀硫酸溶液⑧酒精⑨液氯 ⑩BaSO₄固体
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是．

图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关的物质化学式X： C： E： F：
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②的离子方程式．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃Ba（OH）₂NaHCO₃NaHSO₄
（2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式 该化学反应中，氧化剂是，还原剂是．

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇．用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂  .

CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：．
Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为（填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为．
（2）电池工作时，Na⁺向极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125mol BO₂^-离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为．

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则：
（1）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
（2）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
（3）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为．