除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉、；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl2

、；
（3）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃、．

阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm³），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质．
A．金属光泽　　    B．延展性        C．导电性    D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp= mol²/L²．
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaCN溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．

已知：
反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为K₁
反应②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）平衡常数为K₂
反应③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）平衡常数为K₃
测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，达到平衡时CO₂转化率为．
（2）反应②的焓变△H0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）
A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气 　C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）如图各图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

（5）900℃进行反应③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g），其平衡常数K₃的数值为．

向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应．
（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到，这个现象说明，该反应中反应物的总能量（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量．
（2）该化学反应中能量转化的主要形式是．

对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的反应速率为．

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．9     B．9～11之间   C．11～13之间     D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c（H⁺）；
D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小．

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，平衡时H₂的转化率为，该反应的平衡常数表达式K=．
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

①K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变．

如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，
甲中溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H₂O（s）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-131.3KJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

 Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述热学方程式中，不正确的有，（填编号），不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有．（填编号）