（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气．又已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N₂H₄（g）+O₂（气）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol     ②
试写出肼与NO₂反应的热化学方程式．
（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为：．又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ．

已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+D
A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
（1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为．
（2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为．
（3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为．

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的  容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为．

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．（填写字母，每种仪器只能选择一次）．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；    B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E．定容时仰视刻度线．

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为．
（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C₁为极，电极反应式为；石墨棒C₂附近发生的实验现象为．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）g．CuSO₄溶液的质量变化为（增加或减少）g．
（4）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

在卤族元素中，氧化性最强的是，原子半径最小的是．

已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^一1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）  H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^一1
CO（g）+

1

2

O₂（g）  CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是．

已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO₂和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为
（2）写出A发生银镜反应的方程式．

将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=，在0～5min时间间隔内SO₂的反应速率为．
（2）．若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是（填字母序号）．
A．处于平衡状态
B．不是平衡状态，反应正向进行
C．不是平衡状态，反应逆向进行．

（1）0.5mol CO₂的质量是g，在标准状况下的体积为L．
（2）在2L的1.0mol/LNa₂CO₃溶液中含有mol Na₂CO₃，c（Na⁺）为mol/L．
（3）X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为，密度之比为；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比，物质的量之比为．