将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中.发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3.在一定温度下.反应达到平衡.得到0.12mol SO3.则反应的平衡常数K为多少( )——青夏教育精英家教网—

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将0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO₃，则反应的平衡常数K为多少（　　）

A、2.38L?mol^-1

B、0.24L?mol^-1

C、23.80L?mol^-1

D、238.02L?mol^-1

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下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（　　）

A、固态氯化钠	B、液态氯化镁
C、氨水	D、液态氯化氨

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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）

A、平衡正移

B、（a+b）＜（c+d）

C、Z的体积分数变大

D、X的转化率变大

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有关阿佛加德罗常数（N_A），下列说法中正确的是（　　）

A、1mol SiO₂晶体中，含有2N_A个Si-O共价键

B、常温下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

C、0.2mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N_A

D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、32g O₂所含原了数目为2N_A

B、氯化氢的摩尔质量为36.5g

C、在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol

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一定温度下，可逆反应A₂（s）+3B₂（g）?2AB₃（g）在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（　　）

A、容器内每减少1mol A₂，同时消耗2mol AB₃

B、容器内nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C、混合气体总的物质的量

D、容器内的气体密度不再改变

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为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（　　）

A、10mL 100mL

B、100mL 10mL

C、10mL 10mL

D、100mL 50mL

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下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：

元素	熔点℃	沸点℃	与水的反应	导电性（纯液体）
X	-183	-162	不反应	不导电
Y	-102	19	放热反应，形成酸性溶液	不导电
Z	680	/	剧烈反应，放热，产生H₂并形成碱性溶液	导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是（　　）

A、X、Y、Z

B、Z、X、Y

C、Y、X、Z

D、Y、Z、X

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、Ba（OH）₂溶液中滴加过量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D、向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+CO₃^2-

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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

A、该反应是取代反应

B、苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C、乙醛酸不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应

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