将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根据以上数据求：
（1）A在4min末的浓度是多少？
（2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第周期，第族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，两性的氧化物是，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是；
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚与浓溴水的反应  ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑦乙醇与浓氢溴酸混合共热
其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是；属于加聚反应的是．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示．
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①C的电子式为；
②写出反应Ⅰ的化学方程式；
③写出反应Ⅱ的化学方程式．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：．
②C溶液的物质的量浓度为mol/L．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为；
（2）如果电解一段时间后，向乙烧杯所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）后使烧杯溶液恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为mol．

（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为．在极产生无色气体，在另一极生成的气体能使变蓝．
（2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为．

某有机物11g完全燃烧，生成9gH₂O和11.2LCO₂（标准状况下），
（1）求该有机物的最简式：
（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：．
（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团．则它可能的结构简式（写出两种）、．

在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：；原电池总反应的离子方程式：；
（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：L．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填写化学式，下同）．写出“乙

NH3?H2O

丙”转化的离子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：．写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子方程式：．
若将Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量浓度之比为．
（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是（填写字母符号）
A．m₁一定大于m₂ B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂ D．m₁一定等于m₂
（4）将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属和金属离子是：Fe、．（填写化学符号）

为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．

序号	实验要求	答案	供选择的化学试剂及方法
（1）	检验酒精中是否含有水		A．向试液中滴加酚酞试液   B．向试液中加入无水CuSO4      C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 D．向试液中滴加I2溶液
（2）	检验淀粉是否完全水解
（3）	证明NaHCO3溶液呈碱性
（4）	除去乙酸乙酯中的少量乙酸