常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）-c（MOH）=mol/L．

铜锌原电池装置如图．请回答：
①Zn作极，其电极方程式为；
②该原电池装置总方程式为．

已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：
Ⅰ．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298kJ/mol
Ⅱ.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol
Ⅲ．SO₃（g）+H₂O（1）=H₂SO₄（1）△H=-130.3kJ/mol
（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol O₂具有的能量总和1mol SO₂的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）由以上反应可得：S（s）+2H₂SO₄（1）=2H₂O（1）+3SO₂（g）△H=kJ/mol
（3）300℃时，SO₂和O₂在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．
①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是（填序号）
a．容器内分子数不再发生变化
b．v（SO₂）=v（SO₃）
c．SO₃不再分解
d．容器内气体密度不再发生变化
②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率（填序号）
a．一直增大    b．一直减小    c．先增大后减小    d．先减小后增大
③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO₂和2mol SO₃，化学平衡向反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO₂、O₂、SO₃）

常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）

长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为，该材料的名称是．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为：，它的最高化合价为：．
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是：．
（3）B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：．
（4）请列举一条A的用途：．

简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C0₂排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措．

同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积比为．

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH₃+H₂O）

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）．
a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
（2）F组的物质是（填化学式）．
（3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为．

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
（2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．