碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ?mol^-1则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热为238.6kJ?mol^-1，CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，则a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．

Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：Co³⁺+CH₃OH+H₂O═+Co²⁺+
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）．
（2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

干冰可用于人工降雨，其化学式为．福尔马林溶液常用于浸制生物标本，其溶液中的溶质是（填“甲醛”或“酒精”）．

实验要求	试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
证明盐酸溶液呈酸性
鉴别真丝围巾和纯棉围巾
检验淘米水中是否含有淀粉

A．分别加入氯化钡溶液，观察现象                   B．点燃，闻其气味
C．加入几滴碘水，观察现象                        D．将溶液滴在pH试纸检测．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判断依据是．
（3）写出反应④⑤的离子反应方程式：、．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）．
（5）白色沉淀5.8g为．

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，且D和E不反应，则A为，写出B和X反应的离子方程式：
（2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是无色易液化的气体，且D的相对分子质量比C大16，则A和H₂O反应的化学方程式为．
（3）若A为单质，E为还原性气体，X具有臭鸡蛋气味，写出C和X反应的离子方程式：
（4）若A为淡黄色固体，D为白色沉淀，则A的电子式为，C和X反应的离子方程式为：．

（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．
（2）芒硝化学式为Na₂SO₄?10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有kJ的能量转化为电能．

现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ?mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ?mol^-1
（1）下列说法正确的是．
A．C（s）不完全燃烧的热化学方程式为：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
B．CH₄的燃烧热比CO的燃烧热大
C．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367kJ的热量
（2）常温下，取体积比为4：1的甲烷和CO的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为kJ．

Ⅰ．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是．（填字母）
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用（填名称）作混凝剂进行净化处理．
Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．
④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．
Ⅲ．食品和药品关系人的生存和健康．
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．
②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．
④某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．

2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H₂制备涉及下面的两个反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判断反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到化学平衡状态的依据是．（多选、漏选、错选均不得分）
A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如乙图象．

①若图中c=1.6mol，则改变的条件是（填字母）；
②若图中c＜1.6mol，则改变的条件是（填字母）；此时该反应的平衡常数．（填字母）（填“增大”、“减小”、“不变”）
A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为．
（4）工业上可利用如下反应：H₂O（g）+CH₄（g）

催化剂 .

△

CO（g）+3H₂（g）制备CO和H₂．在一定条件下1L的密闭容器中充入0.3mol H₂O和0.2mol CH₄，测得H₂（g）和CH₄（g）的物质的量浓度随时间变化曲线如图丙所示：0～4s内，用CO（g）表示的反应速率为．