学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是．C装置中发生反应的离子方程式为：．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加   ．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加   ．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加   ．

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为mL．

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白．
实验I  制取次氯酸钠溶液
用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．
（1）电源中，a电极名称是．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
利用如图2所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-2CNO^-+2H⁺+3C1O^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（3）①和⑥的作用是．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为．
（5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是．

断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ?mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则b=kJ?mol^-1，
x=．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为．
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为．

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g） 

活性炭

 SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）写出氯化硫酰（SO₂Cl₂）水解的化学方程式
（2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数的表达式为．
（3）已知某温度下，已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比为．
（4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．．

【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是．
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是，该化合物分子中B原子的杂化方式为
（4）E和F形成的化合物为晶体．

A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系．
（1）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是．若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是．
（2）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式
（3）若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式．

铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用．
（1）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
（2）工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿（主要成分为氧化铝）为原料，先制备Al（OH）₃．方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入（一种过量的气体），该反应的离子方程式．
（3）工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝，其阴极反应式为．
（4）我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍．该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光．该电池的总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．其负极材料为，正极反应式为．
（5）碱式氯化铝（分子式可表示为Al₂（OH）_nCl_（6-n））是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果．为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法．准确称取碱式氯化铝样品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO₃溶液．然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35g． 该碱式氯化铝中的n=．

已知某溶液X可能由K⁺、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、ALO₂^-、CO₃^2-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
I．观察溶液：无色透明．
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是，一定含有的离子是．
（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是．
该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：．

2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过可以检验流程中滤液2中含有Na⁺．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10^-2mol/L，则c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入（填
“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol?L^-1，则每升溶液中至少应加入mol KMnO₄．
（4）已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.0002mol?L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：．

【化学-选修2化学与技术】
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

已知：①锂辉石主要万分为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含有少量Ca、Mg元素．
②Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．