接触室中废钒催化剂含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，VOSO₄能溶于水，从废钒催化剂中回收V₂O₅的主要流程如下：
（1）反萃取过程使用1.5mol/L H₂SO₄，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm³）．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．
（2）Na₂SO₃与V₂O₅的反应中，氧化剂是．浸取还原过程的产物为VOSO₄，氧化反应为：KClO₃+VOSO₄+H₂SO₄→（VO）₂（SO₄）₃+KCl+H₂O（未配平），该反应中KClO₃与VOSO₄的计量数之比为．
（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物 54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式．（V的相对原子质量为51）

A是易溶于水的有机物，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44．
请回答下列问题：
（1）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是；
（2）写出有机物C的结构简式；
（3）写出反应④的化学方程式．

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业
产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^-1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^-1，则反应：
3FeO（s）+H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄ 0.8mol?L^-1，H₂O 1.6mol?L^-1．则CO₂的平衡转化率为．300℃时上述反应的平衡常数K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是．
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为．

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．
③在起始体系中加入N₂的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
C（NcOs）mol?L2	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为．

实验室常用浓硝酸和浓硫酸的混合液与苯反应制取硝基苯．阅读下列材料回答有关问题．
（1）写出实验室制取少量硝酸的化学方程式；
（2）实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃仪器有；
实验室制硝基苯的过程如下：
（3）取一支大试管，将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是：．
（4）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇匀．然后在60℃时加热10min．请在图中补完整该实验的装置图．
（5）反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中，在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体；分离出此黄色油状液体的操作名称是；若要得到无色的油状液体，应加入的试剂为．

Ⅰ．（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为；
Ⅱ．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示电解池，其中a为CuSO₄溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为；通电一段时间后如果转移了0.4mole^-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入g（填化学式）．

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中．

实验要求	试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液	A．分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性	B．点燃，闻其气味
鉴别真丝围巾和纯棉围巾	C．加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉	D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO₂^-的等电子体．
（7）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρ g?cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

科学研究发现，酒精（C₂H₅OH）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降．所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的．试回答下列问题：
（1）酒精由种元素组成，它属于（填“无机物”或“有机物”）．
（2）酒精中碳元素与氢元素的质量比为．（最简整数比）
（3）下列有关说法中，错误的是．（填序号）
①推广乙醇汽油可减少环境污染          ②70%的酒精溶液可用于杀菌消毒
③酒精是一种常见的溶剂                ④青少年饮酒是一种时尚．

简要回答下列间题．
（1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是．
（3）新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质．请列举一例能减少室内空气污染的方法．