（1）已知一定条件下，C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．相同条件下，
C₃H₈（g） 分解生成CH₃CH=CH₂（g） 和H₂（g）的热化学方程为：．
（2）①0.1mol?L盐酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大小：盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②将醋酸钠固体溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．
（3）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，静置，可观察到的现象是，
产生此现象的原因是（用离子方程式表示或简述）．
已知：25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11    K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：，该反应的Q0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=．
（3）若在500℃时进行，且CO、H₂O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为．
（5）某电化学装置可实现2CO₂═2CO+O₂的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂，则阴极反应式为．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生（填“可能”或“不可能”），理由是．

铁是目前世界年产量最高的金属．工业上常用赤铁矿为原料生产铁．
（1）将2.0g赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）溶于过量稀硫酸并制成100mL溶液，测得其中含有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-四种离子（不考虑其他离子）．已知部分离子的物质的量浓度：c（H⁺）=0.03mol/L、c（Al³⁺）=0.03mol/L、c（SO₄^2-）=0.36mol/L，则该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为．
（2）若一定量的铝与足量氧化铁在高温下完全反应得到a g铁，则另取相同质量的铝与足量NaOH溶液反应，产生气体的体积（标准状况）为L（用含a的代数式表示）．

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
（1）上述实验中产生的沉淀是．
（2）你认为甲的判断是否正确（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是．
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1 HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验．请写出实验步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期的现象与结论
操作1
操作2

（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
①若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）．
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：

浓度        物质	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度/（mol?L-1）	2.0	x	0	0
平衡浓度/（mol?L-1）	0.4	6.4	1.6	1.6

则上表中x=，该温度下平衡常数K的数值是．
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

①该电解槽的阳极反应式为．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．

氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na₂SiF₆微溶于水：
（1）流程①中H₂SiF₆和NH₄HCO₃反应得到的NH₄F与H₂SiO₃组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②；能够发生上述反应的原因：．
（2）操作Ⅰ和Ⅳ是相同的，请指出其名称；
（3）操作Ⅱ中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是．

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是，第3周期第IVA的元素是．
（2）CO₂中存在的化学键为．
（3）下列判断正确的是
A、碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

浓H₂SO₄具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；
（2）浓H₂SO₄与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H₂SO₄的．

在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
（2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．．

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是，操作II的名称是；操作II的
方法为．
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是．（夹持部分略去）（填字母序号）