2molNH₄NO₃中含有mol N，mol O．

写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气与水：
（2）二氧化碳与过氧化钠：．

在①NH₄Cl、②NaNO₃、③Na₂CO₃三种盐溶液中，呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是．

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ?mol^-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=，放出的热量为；
②25min时采取的措施是；
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）．
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为．

能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2g H₂生成液态水，那么放出的热量为kJ．

A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请回答：
（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是．
（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是．
（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是．
（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为．

（1）写出向苯酚溶液中滴加浓溴水的方程式．
（2）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式．

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液．请回答：
（1）两种溶液中，pH＞7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是（填序号）．
①CH₃COONa是弱电解质
②NaCl和CH₃COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若电解1.00L饱和NaCl溶液，收集到1.12L H₂（标准状况），则此时溶液的pH为（不考虑溶液体积的变化）．

将a g MgCO₃与b g NaHCO₃分别加入到100mL1mol/L的盐酸溶液中，都完全溶解，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a和b的关系及取值范围是．

某可逆反应2A+B?2C为放热反应，则反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．