实验室用粗锌和稀硫酸反应的制氢废液中含有大量的硫酸锌．因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁．为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液为原料来制取皓矾（ZnSO₄?7H₂O）并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）₃：2.7～3.7；Fe（OH）₂：7.6～9.6；Zn（OH）₂：5.7～8.0．
试回答下列问题：
①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是．
②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用，其理由是．
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性质
⑤称取28.7g  ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

试写出ZnSO₄?7H₂O加热到1000℃时的反应方程式．

如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
（1）a电极的名称．
（2）电解过程中观察到的现象．
（3）确定N出口的气体最简单的方法是．
（4）电解的总反应离子方程式为．

A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A⁺的核外无电子，A和C可以形成AC型化合物，AC分子中质子总数为18，B元素的氢氧化物具有两性，B³⁺和D^-的核外电子排布均与氖相同，试回答：
（1）上述A、B、C、D四种元素的符号分别是、、、；
（2）写出AC化合物的电子式；
（3）C元素的最高价氧化物的水化物的化学式是；
（4）B单质与AC的稀溶液反应的化学方程式是．

现有0.40mol/LAlCl₃和0.80mol/L FeCl₃的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al³⁺和Fe³⁺完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．
请回答；
（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）₃的物质的量是mol；
（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L；
（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为g．

A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如图：
请回答：
（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的
单质，E能使品红溶液褪色，1mol F中含有10mol电子．
①组成C的元素在周期表中的位置是．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是．
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含共价键
d．是由两种非金属元素组成的化合物
②反应Ⅲ中转移电子0.5mol，则生成B的质量是．

已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请回答：
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为．
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1：7：12．在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，．
（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：．

解释在配制FeCl₃溶液时要加入一定量的盐酸的原因．．

如图中A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C为常见的黑色固体且A是单质，E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，G是最常见的液体，H是黄绿色气体．

（1）A在周期表中的位置，K的化学式
（2）写出①的离子方程式
写出④的化学方程式．

已知NH₃与CuO在加热条件下可生成N₂，方程式为2NH₃+3CuO

△  .

3Cu+N₂+3H₂O．纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A．硫酸铵固体与消石灰共热    B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合  D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简单易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为：
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排尽．

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由．
②装置C的作用是．

氯化氢气体极易溶于水，标准状况下336体积的氯化氢气体能完全溶解在1体积的蒸馏水中测得所得盐酸的密度为1.20g/cm³．计算：
（1）所得盐酸中溶质的质量分数；
（2）该盐酸的物质的量浓度．．