A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C及B、D分别属于同主族元素，又知B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核质子数之和的2倍，四种元素所形成的单质中有2种是气体，2种是固体．
（1）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，其晶体中存在的化学键有和．
（2）写出由两种均由A、B、C、D四种元素所组成的化合物的化学式、；这两种化合物的水溶液之间发生反应的离子方程式为
（3）由C和D组成的化合物的水溶液呈性．

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答：
（1）沉淀甲的化学式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：．

下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列问题（用化学式）
（1）A是，Y是，Z是
（2）当X是强酸时，E是；当X是强碱时，E是．

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z^-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
（1）试写出元素符号：X，Y，Z．
（2）用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程．

氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的操作步骤进行提纯．
请参照下表给出的数据填空．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 7.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（1）操作Ⅰ加入X的目的是．
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）．
A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂
（3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式），并调节溶液的pH在范围．
（4）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥、得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．

（1）H的化学式为．
（2）F的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：
（2）反应时B瓶内的现象是
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂（SO₄）₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺，Fe²⁺ Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：
请回答下列问题：
①物质甲是（填字母序号）．
a．NH₃?H₂Ob．CuCO₃ c．NaOH d．CuO
②该方案中调节pH的范围是．
第二组：过氧化氢氧化法

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cu（OH）2	4.7	6.7
Fe（OH）2	6.3	9.7

将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是．

1.76g某饱和一元醇，完全燃烧后生成的气体通过足量的石灰水产生0.1mol白色沉淀．此醇不能发生消去反应．试推断该醇的分子式和结构简式并写出其名称．

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用（用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是；
（3）步骤④进行的实验操作为、，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用；
A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数（列计算式即可）．

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是．
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去．
（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥．
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂．写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式：．